4%）。硅名称的由来：英文silicon，来自拉丁文的silex，silicis，意思为燧石（火石）！民国初期，学者原将此元素译为“硅”而令其读为“xi（圭旁确可读xi音）”（又，“硅”字本为“砉”字之异体，读huo）.然而在当时的时空下，由于拼音方案尚未推广普及，一般大众多误读为gui!由于化学元素译词除中国原有命名者，多用音译，化学学会注意到此问题，于是又创“矽”字避免误读!台湾沿用“矽”字至今.
土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物。一种四价的非金属元素,以化合物的形式，作为仅次于氧的丰富的元素存在于地壳中，主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在!在自然界中几乎没有游离态的硅！通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的，主要以合金的形式使用(如硅铁合金)，也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中，或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件[silicon]——元素符号Si相对原子量为28!
土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16。7%！是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现!硅在地壳中的含量是除氧外较多的元素.如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成!长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。
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硅在自然界分布极广，地壳中约含27！6%，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。地壳中，硅的含量在所有元素中含量仅次于氧，居第二。其形状分为结晶形和网状形结晶型的硅是暗黑蓝色的，很脆，是典型的半导体。化学性质非常稳定！在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应.在自然界中，硅通常bai以含氧化合物形式存du在，其中简单的是硅和氧的化合zhi物硅石SiO2!石英、水晶等是纯dao硅石的变体.矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐，较重要的有长石KAlSi3O8、高岭土Al2Si2O5(OH)4、滑石Mg3(Si4O10)(OH)2、云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2、石棉H4Mg3Si2O9、钠沸石Na2(Al2Si3O10)·2H2O、石榴石Ca3Al2(SiO4)3、锆石英ZrSiO4和绿柱石Be3Al2Si6O18等!
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08653，在元素周期表中的lVA族（第四主族），第三周期。晶体硅为钢灰色，无定形硅为黑色，密度2。4g/cm3，熔点1414℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体，硬而有光泽，有半导体性质!硅的结构与金刚石类似，是正四面体结构！硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸，溶于氢氟酸和碱液，用于造制合金如硅铁、硅钢等，单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等!
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硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气！硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子！电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构!硅原子的核外电子有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态.外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用!正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质！
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