08653,在元素周期表中的lVA族(第四主族),第三周期。晶体硅为钢灰色,无定形硅为黑色,密度2。4g/cm3,熔点1414℃,沸点2355℃,晶体硅属于原子晶体,硬而有光泽,有半导体性质!硅的结构与金刚石类似,是正四面体结构!硅的化学性质比较活泼,在高温下能与氧气等多种元素化合,不溶于水、硝酸,溶于氢氟酸和碱液,用于造制合金如硅铁、硅钢等,单晶硅是一种重要的半导体材料,用于制造大功率晶体管、整流器、太阳能电池等!
硅约占地壳总重量的25.7%,仅次于氧。在自然界中,硅通常以含氧化合物形式存在,其中简单的是硅和氧的化合物硅石SiO2!石英、水晶等是纯硅石的变体!矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐,较重要的有长石KAlSi3O8、高岭土Al2Si2O5(OH)4、滑石Mg3(Si4O10)(OH)2、云母KAl2(AlSi3O10)(OH)2、石棉H4Mg3Si2O9、钠沸石Na2(Al2Si3O10)·2H2O、石榴石Ca3Al2(SiO4)3、锆石英ZrSiO4和绿柱石Be3Al2Si6O18等.
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土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物!一种四价的非金属元素,以化合物的形式,作为仅次于氧的丰富的元素存在于地壳中,主要以熔点很高的氧化物和硅酸盐的形式存在!在自然界中几乎没有游离态的硅!通常是在电炉中由碳还原二氧化硅而制得的,主要以合金的形式使用(如硅铁合金),也与陶瓷材料一起用于金属陶瓷中,或用作半导体材料(如在晶体管中)和光生电池的元件[silicon]——元素符号Si相对原子量为28。
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硅有明显的非金属特性,可以溶于碱金属氢氧化物溶液中,产生(偏)硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族,它的原子序数为Z=14,核外有14个电子.电子在原子核外,按能级由低硅原子到高,由里到外,层层环绕,这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子有2个电子,第二层有8个电子,达到稳定态!外层有4个电子即为价电子,它对硅原子的导电性等方面起着主导作用.正因为硅原子有如此结构,所以有其一些特殊的性质:外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构,这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合,由于共价键比较结实,硅具有较高的熔点和密度;化学性质比较稳定,常温下很难与其他物质(除氟化氢和碱液以外)发生反应;硅晶体中没有明显的自由电子,能导电,但导电率不及金属,且随温度升高而增加,具有半导体性质。
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中国大陆在1953年2月,中国科学院召开了一次全国性的化学物质命名扩大座谈会,有学者以“矽”与另外的化学元素“锡”和“硒”同音易混淆为由,通过并公布改回原名字“硅”并读“gui”,但并未意识到其实“硅”字本亦应读xi音.有趣的是,矽肺与矽钢片等词汇至今仍用矽字.在香港,两用法皆有,但“矽”较通用.矽(硅)在地球表面的含量仅次于氧,占有将近28%!但是矽(硅)元素并非被发现的元素,那是因为从矽(硅)的氧化物中要将矽还原出来是一件非常困难的事.
硅(台湾、香港称矽xī)是一种化学元素,化学符号是Si,旧称矽。原子序数14,相对原子质量28!0855,有无定形硅和晶体硅两种同素异形体,属于元素周期表上第三周期,IVA族的类金属元素!硅也是极为常见的一种元素,然而它极少以单质的形式在自然界出现,而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式,广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中!硅在宇宙中的储量排在第八位!在地壳中,它是第二丰富的元素,构成地壳总质量的26!4%,仅次于氧(49。